Номер группы = количество электронов на внешнем слое (последнем эл. уровне) элемента в А-подгруппе Номер периода = количество электронных уровней, тех самых, которые на орбитали делятся
Атом – частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Ядро атома содержит всю массу и весь положительный заряд атома. Протон – положительная частица. Заряд +1, масса 1 АЕМ. Нейтрон – нейтральная частица. Заряд ноль, масса 1 АЕМ. Протоны и нейтроны находятся в ядре (фантастика). Заряд атома зависит от заряда его ядра. Заряд ядра = количество протонов.
Элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Расположены в таблице Менделеева так, что заряд ядра (кол-во протонов) = порядковый номер.
Как посчитать количество нейтронов? Масса ядра (нейтроны + протоны) минус порядковый номер (протоны) = количество нейтронов. Масса всегда больше порядкового номера. Пример: фосфор. Масса 31, порядковый номер 15. 31-15=16 n° (или как их там обозначили я ебу блять почерк препода)
Электронная оболочка – то, что снаружи ядра. Там распределены все электроны атома. Электрон – отрицательная частица. Заряд -1, масса 0 АЕМ. Количество электронов равно количеству протонов, потому что атом электронейтральная частица. Зная порядковый номер, можно найти электроны.
Электроны находятся возле ядра и располагаются на энергетических уровнях (слоях), они делятся на подуровни и орбитали (помарка для себя: см фото таблицы, ну бля я её в текст не вставлю).
Орбиталь – ячейка в которой может уместиться до 2х. электронов. Изображается квадратиком, а электроны на ней стрелками. Подуровень – совокупность орбиталей которые равны друг другу по энергии. Есть 4 типа: s, p, d, f (хахахха пдф файл). S подуровень: 1 орбиталь (одна ячейка) – 2 электрона; P подуровень: 3 орбитали (три ячейки) – 6 электронов; D подуровень: 5 орбиталей (пять ячеек) – 10 электронов; F подуровень: 7 орбиталей (семь ячеек) – 14 электронов.
Уровень состоит из подуровней. На каждый новый уровень прибавляется подуровень. 1 уровень: только s подуровень 2 уровень: s и p подуровни 3 уровень: s p d подуровни 4 уровень: s p d f подуровни (См второе фото, тоже для себя)
Как заполнять электронами орбитали Принцип наименьшей энергии: электроны располагаются снизу вверх, от низшей по энергии орбитали до высшей. Принцип Пауля: в одной орбитали не могут находиться два электрона с одинаковым спином. Спин – то, что мы обозначаем стрелочкой, само определение слишком сложное для моей башки. Т.е в одной ячейке могут быть только стрелочки с разным направлением. Принцип Хунда: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным (пиздец). Т.е стрелочки сначала ставим вверх, а если этого не хватает, то добавляем стрелки вниз. Например, на p подуровне у нас 4 электрона. Три ячейки (орбитали) мы сначала заполняем стрелками вверх, но у нас не хватает ещё одного электрона. Тогда мы в первую ячейку приписываем ещё стрелку вниз, чтоб у нас было 4 электрона. При этом не может быть так, что, допустим, на p подуровне с четырьмя электронами у нас две ячейки заполнены стрелками вверх и вниз в каждой, мы не можем сказать, что это, дескать, 4 электрона. Это хуйня, а не 4 электрона. 4 электрона будут только когда будет |↑↓|↑|↑| Замечание: это работает отдельно на каждом уровне. Т.е на 1s у нас будет |↑↓|, на 2s2p будет сначала |↑↓| для 2s, потом |↑↓|↑|↑| (например) для 2p
Как составлять электронную конфигурацию. Да всё просто: как я описал выше. Рисуем для начала два подуровня, для них орбитали, т.е ячейки. В каждую орбиталь пихаем стрелку вверх и стрелку вниз, пока не закончатся электроны (порядковый номер). Вуаля
Периодическая система химических элементов
– это классификация хим. элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра.
Состоит из групп (группы делятся на А-подгруппы (главные) и Б-подгруппы (побочные)) и периодов (делятся на короткие и длинные)
До четвертого периода (вертикальная ось в ПСХЭ) – короткие периоды, от четвертого – длинные, т.е идущие в две строки.
Подсказки: До третьего периода все элементы только в главной подгруппе.
